本文目录一览：

• 1、无机化学求答案,要全部步骤
• 2、这是无机化学,求过程答案
• 3、一道无机化学题,求答案和详细解释
• 4、无机化学,求大神们给出正确答案

无机化学求答案,要全部步骤

两者反应后生成0.1mol的磷酸一氢跟离子和0.05mol的磷酸二氢跟离子。两者组成一个缓冲溶液体系。缓冲溶液的ph=pKa+lgc（弱酸，）/c（弱酸）在这个题目里面把磷酸二氢当成酸，磷酸一氢当成它的酸盐。

可以直接用pV=p‘V’；（p总V总=n总RT）（2）与上一问不同，第一问总压减半的时候水蒸气分压也减半，所以可以直接用公式。当总压增大时，水蒸气的饱和压仍然是17kPa，所以这里就需要计算空气对应的量了。这里用到公式：p分V总=n分RT。

第一题选B，纯水的PH=POH 第二题选D，假设溶液都是1L，c（H+）=（0.1*1+0.0001*1）/（1+1）=1/2 *0.1mol/L；pH=-lg1/2 *0.1=1+lg2=1+0.3=3 第三题没有答案，醋酸是弱酸，醋酸的解离常数不知道这题做不出。

P总=P1+P2，n总=n1+n2，然后你对1和2都带到最后一个方程里，再两式相加，得到p1V1+p2V2=（n1+n2）RT=n总RT，然后你对总的有P总V总=n总RT，由此得到p1V1+p2V2=P总V总，显然这是不对的啊，推出了矛盾，所以D是错的。

首先，为简便考虑，视C3H8O和C3H6O2中的C3为一个整体，因为O为-2价，H为+1价，则（C3）的化合价变化为-6→-2，升了而MnO4-→Mn2+中化合价变化为+7→+2。

这是无机化学,求过程答案

1、[CrCl2（H2O）4]Cl·2H2O；[CrCl（H2O）5]Cl2·H2O；[Cr（H2O）6]Cl3。

2、当总压增大时，水蒸气的饱和压仍然是17kPa，所以这里就需要计算空气对应的量了。这里用到公式：p分V总=n分RT。

3、两者反应后生成0.1mol的磷酸一氢跟离子和0.05mol的磷酸二氢跟离子。两者组成一个缓冲溶液体系。缓冲溶液的ph=pKa+lgc（弱酸，）/c（弱酸）在这个题目里面把磷酸二氢当成酸，磷酸一氢当成它的酸盐。

一道无机化学题,求答案和详细解释

1、楼的回答还是不错的，我在其基础上补充一下a也是错的，其错在硫化氢在有些情况下可与酸反应生成硫酸，故铅在里面就会生成硫酸铅，而硫酸铅是微溶于硫酸的，固在酸中也会有沉淀。硫化亚铁 硫化锌均溶于酸而不溶于碱，硫酸亚铁和硫酸锌当让也溶于酸，所以d正确。b中硫化银在酸中生成沉淀，c中同样有铅，e中纳在碱性状态下也没沉淀，f中硫酸钡不溶于酸。

2、解析：教材上就是这样该规定的，体积只能用总体积表示，各组分体积不具有这个性质，压强对应各组分的分压。

3、两者反应后生成0.1mol的磷酸一氢跟离子和0.05mol的磷酸二氢跟离子。两者组成一个缓冲溶液体系。缓冲溶液的ph=pKa+lgc（弱酸，）/c（弱酸）在这个题目里面把磷酸二氢当成酸，磷酸一氢当成它的酸盐。

4、Pb比Sn大一号，更靠右，因此同价态下，它的氧化性比Sn更强，还原性相对更弱。

5、从题目看V2+是失电子，做负极。根据计算可得pH等于4和6时，电极电势值分别是-0.236V和-0.354V。由此可知pH只能等于4。但是电池反应会首先选择电势差大的反应进行，所以当溶解氧存在时，会首先被还原（当然这是在不考虑外界因素的前提下得出的结论）。

无机化学,求大神们给出正确答案

显然是D啊，你可以假设一个V总=V1+V2，P总=P1+P2，n总=n1+n2，然后你对1和2都带到最后一个方程里，再两式相加，得到p1V1+p2V2=（n1+n2）RT=n总RT，然后你对总的有P总V总=n总RT，由此得到p1V1+p2V2=P总V总，显然这是不对的啊，推出了矛盾，所以D是错的。

这个不知道啊，我知道氮气有1个σ键，2个π键 （3）其酸性来源不是本身给出质子，由于硼是缺电子原子，能加合水分子的氢氧根离子，而释放出质子。实验证明它是没有二级和三级电离的，咱们可能看上去像三元酸而已。

从元素周期表中我们可以发现，Sn和Pb属于同一周期的相邻元素，Pb比Sn大一号，更靠右，因此同价态下，它的氧化性比Sn更强，还原性相对更弱。